El término acuación significa la disociación de un complejo utilizando un ácido. En presencia de ácidos las hidrazonas se disocia para dar una hidrazida y un aldehído (Abu "Zuhri, et al 1992). La cinética se estudiaron bajo seudo condiciones de primer orden siguiendo la disminución de absorbancia de las hidrazonas en la longitud de onda seleccionada a varias temperaturas .
La ley de velocidad para una reacción dice cómo la velocidad de esta reacción está relacionada con las concentraciones de reactivos (Marcos y Lond, 1998; Ignacio, Kenneth y James, 1995) Para el siguiente ejemplo:. A → productos La ley de velocidad de esta reacción tiene la forma: Velocidad = "d [A] /dt = k [A] a Si la reacción es de primer orden, entonces el valor de a es igual 1, y luego la expresión de la velocidad sería: Velocidad = k [A].
La ley velocidad de primer orden integrado es: 5 ln ((A0 "A∞) /(En" A∞)) = kt Donde A0: es la absorbancia en el tiempo cero, A: es la absorbancia en el tiempo t y A∞: se la absorbancia a tiempo ∞. A continuación un gráfico de ln (En "A∞) frente al tiempo dará una línea recta con una pendiente igual a k. Pseudo condiciones de primer orden significa que para mantener todas las concentraciones de otros reactivos en gran exceso sobre A.
Si tenemos en cuenta el siguiente ejemplo : A + B → producto "d [A] /dt = k [A] [B] si [B] >>> [A] y luego" d [A] /dt = k1 [A] k1 = k [B] Donde k1 es la seudo primera constante de velocidad de orden y tiene unidades de tiempo. La entropía de activación da una indicación útil de la estructura del estado de transición. A entropía positiva de activación indica que el estado de transición está menos ordenado que las moléculas reactantes individuales, .
mientras que una entropía negativa de la activación corresponde a un aumento en el fin del estado de transición específica y general catálisis ácido-base se han estudiado ampliamente en varios hidrazonas (Abobakr El "Nady, 2001; Abu" Eid, et al 1989; Abu "Zuhri, et al 1992; Keith, John y Bryan 2003;.. Ewa, David y Anthony 2000). En ácido específico "base catálisis la velocidad de reacción es proporcional sólo a la concentración de H +. Esta implicación significa que la constante catalítica.
Del ion hidrógeno es mucho más grande que la de los otros ácidos y bases en la reacción (Laidler, Meiser y Santuario, 2003; Ewa, España Universidad Nacional David.An Najah
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