( pV ) a partir de la obra para conseguir un trabajo eficaz. Así donde hemos definido una nueva función de la energía, la entalpía, H , como H = T + pV (8.7) La entalpía juega el mismo papel en los procesos isobáricos como la energía normal, T hace en procesos a volumen constante. Hay dos tipos de procesos de presión constante que son especialmente importantes. La primera de ellas son aquellas en las que no hay ningún trabajo efectivo realizado. En estos procesos, la transferencia de calor, es igual al cambio en la entalpía, dH . Un ejemplo de esto es la evaporación de un líquido desde un recipiente abierto. Así, el calor de vaporización es sólo la diferencia de entalpía entre las dos fases. Los otros procesos son aquellos a presión y temperatura constantes. En este caso, el calor transferido es y así donde G es otra nueva función de energía, llamada energía libre de Gibbs. En términos de la energía normal, se define como G = T + pV - ts (8.8) Por último, ¿qué pasa si estamos transfiriendo partículas al sistema? Recordemos que la energía del sistema depende de la entropía, el volumen y el número de partículas, T = T (s, V , < em> N ). En este caso, para un proceso reversible, el cambio en la energía es dU = t d s- p dV + m dN (8.9) donde mal definidos para ser el potencial químico del sistema. Vamos a discutir el potencial químico más tarde en el semestre. El trabajo realizado sobre el sistema se da por Lo llamamos el término m dN el trabajo químico.
Potencial químico de Física Térmica | Lecture Notes