(15,13)
Si tratamos a cada una de las moléculas como un gas ideal, podemos echar esto en una forma más familiar. Recordemos que el potencial químico de un gas ideal es
m j = t (ln n j - En c j) donde c j = n q, j Z int, j. Sustituyendo esto en la condición de equilibrio, obtenemos Esto puede ser reescrito como o (15,14) , donde se llama la constante de equilibrio. Exponentiating ambos lados de (15.14), obtenemos la ley de acción de masas, España (15,15) Ejemplo: Considere la Red reacción La ley de los rendimientos de acción de masas donde F H (int) = - I = -13,6 eV y I es el potencial de ionización . Aquí [A] es la concentración de la molécula de Un . La concentración cuántica para H y H + es el mismo, n q (H) = n q (H +), por lo que la acción de masas ecuación se reduce a Si se conserva la neutralidad de carga, [e -] = [H +], por lo que este último se convierte (15,16) Esto se conoce como la ecuación de Saha. La ley de acción de masas expresa la condición satisfecha por las concentraciones de una vez la reacción ha ido al equilibrio, pero no dice nada acerca de la rapidez con la reacción producto. Considere la reacción con concentraciones n A, n B y n C = n AB. ¿Qué es dn AB / dt ? Podemos escribir donde C (t) y D (t) son constantes con respecto a la tasa. En equilibrio, dn AB / dt = 0, por lo En general, una gráfica de la energía potencial necesaria para una reacción parece Aquí D E se llama la energía de activación. Esta es la energía potencial requerido para la reacción tenga lugar. D H se llama el calor de reacción y es la energía que se desarrolla a partir de la reacción. Uno de los usos de la energía libre de Gibbs es conspirar la curva de la presión versos volumen para una cantidad de materia a temperatura constante. Esta curva se llama una isoterma. Las diferentes regiones de la isoterma corresponden a diferentes formas de la materi Velocidad de Reacción
Isotermas
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