Considere un sistema que es originalmente sólo un líquido a una temperatura constante.
Levante el pistón. A medida que se eleva el pistón, se forma más vapor hasta que sólo vapor en la cámara. Trazado de la presión versos volumen para esta transformación obtenemos
Las condiciones termodinámicas para la coexistencia de dos fases son las condiciones para el equilibrio de los dos sistemas que están en contacto térmico, difusivo y mecánico.
Estas condiciones son que
(15,17)
En un punto general en el p -tplane las dos fases no coexistir: si m 12, el primero fase solo es estable, y si m l> m 2the segunda fase solo es estable. Vemos que m l ( p , t) = m g ( p , t), por lo que debe existir alguna forma de curva de convivencia. Esta es la curva que divide las fases en un p tdiagram. Considere un pequeño segmento de la curva. Entonces la condición para la convivencia es que (15,18) y Dado que los cambios son pequeños, podemos ampliar la segunda condición para obtener ( 15.19) Restando (15.18) a partir de (15.19) y reordenando los términos, España (15,20) Ahora recordar que la energía libre de Gibbs podría escribirse como Si definimos el volumen y la entropía por molécula como v = V / N y s = s / N respectivamente, entonces y por lo que (15. 20) se convierte (15,21) Tenga en cuenta que este derivado se refiere a la muy especial interdependientes cambio de p y estaño que el gas y el líquido siguen coexistiendo. El número de moléculas en cada fase variará según el volumen es muy variada, con sujeción únicamente a la condición de que N l + N g = N . Hay que recordar que la cantidad de calor añadido al siste entalpía
Programas de Enfermería acelerados - Su Guide