Por lo tanto la cantidad de calor añadido por la transferencia de una molécula se
(15,22)
donde L se denomina calor latente de vaporización. Si escribimos v g - v l = D v , a continuación (15.21) se puede reescribir como (15.23) Esto se conoce como la ecuación de Clausius-Clapeyron, o la ecuación de presión de vapor. Finalmente, el calor latente de una fase de transición es, como hemos visto, igual at veces la diferencia de entropía de las dos fases a presión constante. También es igual a la diferencia de la entalpía, H , de las dos fases, donde H = T + pV . Para ver esto, considere el diferencial por la identidad termodinámica. Pero a presión constante esto se convierte en dH = t d s + m dN Teniendo en cuenta el cambio a través de la curva de coexistencia , vemos que el último término de dH convierte (m g - m l ) D N , mientras que y. Pero m g = m l en la curva, por lo (15,24) Usando la definición del calor capacidad a presión constante, esto puede escribirse en una forma más útil. La capacidad calorífica a presión constante está dada por La integración de este rinde (15,25)
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