Hay que recordar que en la física clásica nos dice que si dos sistemas están en equilibrio térmico entonces sus temperaturas son iguales
T 1 = T 2 También vimos que la energía cinética media de un sistema se relaciona con la temperatura a través de donde k B se llama Boltzmann constante y tiene un valor de k B = 1.381 x 10 -23 J /K. Recordemos que (3.8) es la condición de equilibrio térmico. Por lo tanto, debemos ser capaces de relacionarlo con la temperatura. Al darse cuenta de que la energía está involucrada en el denominador de la relación, nos dirigimos a la definición (4,1) Llamamos lLa temperatura fundamental. Se relaciona con la temperatura normal en Kelvin por t = k BT Tenga en cuenta que la temperatura fundamental tiene unidades de energía. Esto nos permite relacionar nuestra definición de la entropía a la clásica Uno de S = k B s donde S es la entropía clásica Ejemplo:. Supongamos que T l> T 2, y que una cantidad de energía D T se extrae de S 1 y colocado en S 2. Entonces el cambio total de entropía DSIS (4,2) Desde T l> T 2, tenemos t < sub> 1> t 2, y así la cantidad de la derecha es positivo, mostrando así que el cambio total de la entropía es positivo cuando los flujos de energía de un sistema más caliente a uno más frío. ¿Cómo podemos aumentar la entropía de un sistema? Hay tres maneras. Podemos 1. Aumentar el número de partículas, D N . 2. Aumentar el volumen, D V . < p> 3. Añadir la energía al sistema, D T (Esta energía en última instancia debe aparecer en forma de calor). Ahora considere dos sistemas que se ponen en contacto térmico. En general, y para todos los tiempos, debemos tener T = T l + T 2 = < em> T 1,0 + T 2,0 La función de la multiplicidad es entonces y contiene, como uno de los estados accesibles, el estado original de g ( T 1,0) g ( T 2,0) . Puesto que hay otros estados también accesible ahora, vemos que, en general, g Relación entre temperatura y entropía
Boltzmann Distribución de Conferencia Física Térmica Notes