La descomposición térmica del carbonato de calcio
inicial CaCO 3 0.193 g expectativas estequiométricas de CaO Producto 0.108 g Producto 0.140 g CO < sub> 2 perdieron 0.053 g CaO producido 0.067 g Ca (OH) 2 producido 0. 088 g Los cálculos anteriores muestran que se produjo 0,067 g de CaO en la descomposición térmica de carbonato de calcio. Cuando se hace reaccionar con agua en el paso 4, (OH) 2 se forman 0,88 g de Ca. Después de la filtración, las pruebas de esta solución con papel pH revela un pH muy básico de 13. Tiempo (min) 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 pH 13 10 8. 5 8 7 7 7 7 7 Los datos muestran que el CO como ácida 2 se burbujea a través de la solución, el pH se redujo a 7, neutral . Durante el paso 7, un precipitado blanco nublado se observó en el tubo de ensayo. Los resultados demuestran de manera concluyente que cada etapa del ciclo demostrado fue un éxito y se desarrolló como se esperaba. La cantidad de CaO producido se calculó en 0,067 g y su presencia se confirmó cuando el pH de la solución resultante de Ca (OH) 2 se encontró que era extremadamente básico. En la carbonatación de la Ca (OH) solución 2 se observó el pH a neutro para disminuir después de 2,5 minutos. Esto sugirió que la siguiente reacción se lleva a cabo. La reacción fue confirmada por la presencia de un precipitado nublado:. CaCO 3 Ca (OH) 2 (ac) + CO 2 (g) èCaCO 3 (s) + H 2O (l) La parte interesante de este estudio es en su aplicación en el mundo real. Secuestro de carbón. El secuestro de carbono es un proceso químico que permita a los seres humanos para asumir la responsabilidad de la exacerbación del calentamiento global. El objetivo es eliminar de carbono de la atmósfera y de alguna manera, facilitar su colocación de nuevo en la tierra. Esto La carbonatación del hidróxido de calcio
Conclusión
Cigarra-Un Insect